Ecuaciones Químicas

Las reacciones químicas implican transformaciones químicas de una o más sustancias en diferentes materiales. Una reacción se representa convencionalmente mediante una ecuación química, que utiliza fórmulas químicas para representar átomos, moléculas o compuestos involucrados. Las sustancias presentes al inicio de una reacción y que se consumen durante el proceso se denominan reactivos.

Los reactivos se especifican en el lado izquierdo de la ecuación. Las sustancias que se forman durante la reacción se denominan productos y se indican en el lado derecho de la ecuación. Una flecha que separa los reactivos y los productos muestra la dirección de la reacción.

Los diferentes estados de la materia se representan mediante abreviaturas entre paréntesis. Una reacción química cumple la ley de conservación de la masa, donde se conservan las masas totales de todos los elementos participantes. Por lo tanto, el número acumulado de átomos de cada elemento coincidirá tanto en los reactivos como en los productos.

Las ecuaciones químicas se equilibran utilizando coeficientes numéricos para reflejar el número real de átomos involucrados en la reacción. Es importante cambiar solo los coeficientes numéricos y no los subíndices numéricos que definen la identidad de un compuesto mientras se equilibra cualquier ecuación química. Las directrices generales ayudan a ilustrar y ajustar una ecuación química de manera eficiente.

Por ejemplo, la combustión del ácido benzoico líquido, que forma dióxido de carbono gaseoso y agua, se representa inicialmente mediante una ecuación química esquelética. A continuación, los átomos se equilibran ajustando primero los de los compuestos seguidos de los átomos de los elementos libres. La inclusión de los coeficientes siete y tres antes de las fórmulas para el dióxido de carbono y el agua equilibra los átomos de carbono e hidrógeno.

Un coeficiente fraccionario de quince por dos ajusta los átomos de oxígeno. Los coeficientes fraccionarios se convierten a números enteros multiplicando la ecuación completa por el denominador. El número colectivo de átomos de cada elemento es igual en ambos lados en una ecuación balanceada.

En ecuaciones químicas que representan reacciones que involucran compuestos iónicos, los cationes se equilibran primero, seguidos por los aniones. Los iones poliatómicos siempre se equilibran como una unidad. Por ejemplo, el sulfato de aluminio acuoso reacciona con el hidróxido de calcio acuoso formando hidróxido de aluminio sólido y sulfato de calcio sólido.

Usando una ecuación esquelética, los cationes de aluminio y calcio se equilibran, seguidos por los aniones de los iones de hidróxido poliatómico y sulfato. Por último, los coeficientes se ajustan para obtener una ecuación equilibrada general.