Soluciones Electrolíticas y No Electrolíticas

El agua puede disolver muchas sustancias gracias a su composición química. A pesar de que su carga eléctrica total es neutra, una molécula de agua posee una carga parcial negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga parcial positiva cerca de cada uno de sus átomos de hidrógeno. Esto hace que el agua sea un disolvente polar.

Cuando un soluto iónico, como un compuesto sólido iónico, se pone en agua, las moléculas de agua interactúan con los iones del soluto. Si las fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente son fuertes y superan las interacciones soluto-soluto que mantienen juntas las moléculas del compuesto, los iones de soluto se dispersan. Las moléculas de agua polar rodean, o hidratan"los iones a medida que estos se separan.

Luego, los iones hidratados se dispersan de manera uniforme por toda la solución. Cuando se le aplica un potencial eléctrico a una solución iónica, los iones se vuelven portadores de carga que van hacia los electrodos que poseen una carga opuesta. Esto crea una corriente en la solución;en otras palabras, se conduce electricidad.

Las sustancias que producen soluciones que conducen electricidad cuando se disuelven en disolventes polares se conocen c