Soluciones Electrolíticas y No Electrolíticas

El agua puede disolver muchas sustancias gracias a su composición química. A pesar de que su carga eléctrica total es neutra, una molécula de agua posee una carga parcial negativa cerca de su átomo de oxígeno y una carga parcial positiva cerca de cada uno de sus átomos de hidrógeno. Esto hace que el agua sea un disolvente polar.

Cuando un soluto iónico, como un compuesto sólido iónico, se pone en agua, las moléculas de agua interactúan con los iones del soluto. Si las fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente son fuertes y superan las interacciones soluto-soluto que mantienen juntas las moléculas del compuesto, los iones de soluto se dispersan. Las moléculas de agua polar rodean, o hidratan"los iones a medida que estos se separan.

Luego, los iones hidratados se dispersan de manera uniforme por toda la solución. Cuando se le aplica un potencial eléctrico a una solución iónica, los iones se vuelven portadores de carga que van hacia los electrodos que poseen una carga opuesta. Esto crea una corriente en la solución;en otras palabras, se conduce electricidad.

Las sustancias que producen soluciones que conducen electricidad cuando se disuelven en disolventes polares se conocen como electrolitos. El cloruro de sodio es un ejemplo. Sin embargo, cuando un compuesto molecular como la sacarosa se disuelve en agua, sus moléculas se mantienen intactas mientras las moléculas de agua las van rodeando.

La solución solo contiene moléculas neutras de sacarosa y, por lo tanto, no conduce electricidad. Las sustancias que no producen soluciones con conductividad eléctrica cuando se disuelven en disolventes polares se conocen como no electrolitos. Lo que determina la fuerza de una sustancia como electrolito es la cantidad de compuesto que se descompone en iones.

Casi todas las moléculas de un electrolito fuerte, como el ácido clorhídrico, el cual es un ácido fuerte, se disociarán en iones en el agua, lo que hace que esta solución sea un buen conductor de electricidad. Por otro lado, solo algunas moléculas de un electrolito débil, como el ácido fluorhídrico, que es considerado un ácido débil, se disociarán en iones. Por consiguiente, solo es capaz de conducir electricidad en pequeña medida.