Reacciones de Oxidación-Reducción

Ciertos procesos que son vitales para la vida, incluidos la fotosíntesis, la combustión y la corrosión se clasifican dentro de las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox. Las reacciones redox consisten en dos procesos simultáneos:oxidación y reducción. El término oxidación"denota un aumento del número de oxidación, el cual corresponde a la pérdida de electrones;por otro lado, la reducción representa una disminución del número de oxidación, que se corresponde con la captación de electrones.

Para recordar el rol de los electrones, memoricen lo siguiente:la oxidación es pérdida, la reducción es ganancia"La oxidación y la reducción son procesos complementarios. En una reacción redox entre dos reactivos, un reactivo pierde electrones y se oxida, mientras que el otro reactivo gana electrones y se reduce. Imaginen la reacción de oxidación-reducción entre el potasio, un metal alcalino, y el cloro, un no metal.

El átomo neutro de potasio pierde un electrón para convertirse en un ion de potasio. El potasio se oxida y su carga aumenta de cero en el átomo neutro a 1 en el catión. El átomo neutro de cloro gana un electrón y se convierte en un ion cloruro.

El cloro se reduce y su car