Reacciones de Oxidación-Reducción

Ciertos procesos que son vitales para la vida, incluidos la fotosíntesis, la combustión y la corrosión se clasifican dentro de las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox. Las reacciones redox consisten en dos procesos simultáneos:oxidación y reducción. El término oxidación"denota un aumento del número de oxidación, el cual corresponde a la pérdida de electrones;por otro lado, la reducción representa una disminución del número de oxidación, que se corresponde con la captación de electrones.

Para recordar el rol de los electrones, memoricen lo siguiente:la oxidación es pérdida, la reducción es ganancia"La oxidación y la reducción son procesos complementarios. En una reacción redox entre dos reactivos, un reactivo pierde electrones y se oxida, mientras que el otro reactivo gana electrones y se reduce. Imaginen la reacción de oxidación-reducción entre el potasio, un metal alcalino, y el cloro, un no metal.

El átomo neutro de potasio pierde un electrón para convertirse en un ion de potasio. El potasio se oxida y su carga aumenta de cero en el átomo neutro a 1 en el catión. El átomo neutro de cloro gana un electrón y se convierte en un ion cloruro.

El cloro se reduce y su carga disminuye de cero en el átomo neutro a 1 en el anión. Dado que el potasio cede un electrón, es el reductor o agente reductor. El cloro acepta el electrón, por lo que es el oxidante o agente oxidante.

El proceso de redox conduce a la formación de cloruro de potasio. En general, en las reacciones redox entre metales alcalinos o alcalinotérreos y no metales, el metal se oxida y el no metal se reduce para formar un compuesto iónico por medio de una transferencia total de electrones. Esto también suele suceder en las reacciones entre otros metales o metaloides y no metales, pero no siempre.

Otro ejemplo de un proceso redox es la formación de cloruro de hidrógeno. En este caso, ambos reactivos, el hidrógeno y el cloro, son no metales, por lo que no se produce una transferencia total de electrones. En lugar de eso, el hidrógeno comparte un electrón con el cloro en una transferencia parcial de electrones.

Por tanto, en la formación de cloruro de hidrógeno, el hidrógeno se oxida y adquiere una carga positiva parcial, mientras que el cloro se reduce y adquiere una carga negativa parcial. Dado que se producen tanto el proceso de oxidación como el de reducción, esta es una reacción redox. En general, las reacciones redox entre no metales involucran la transferencia parcial de electrones entre los elementos para formar un compuesto covalente.