Números de Oxidación

Las reacciones redox entre metales y no metales suelen involucrar una transferencia total de electrones para formar compuestos iónicos, y es por esto que son fáciles de identificar. Sin embargo, las reacciones redox que solo involucran no metales y una transferencia parcial de electrones no son tan fáciles de identificar. Las reacciones redox se caracterizan por los cambios en los estados de oxidación de los átomos, lo que indica que hay un movimiento de electrones entre ellos.

El estado de oxidación o número de oxidación de un átomo en un compuesto representa la carga que este tendría si los electrones que se comparten en cada enlace heteronuclear se transfirieran en su totalidad al átomo más electronegativo. Los enlaces homonucleares se dividen equitativamente. Por ejemplo, en el cloruro de hidrógeno el cloro es más electronegativo.

Si el electrón del hidrógeno se transfiere en su totalidad al cloro, este presentará una carga 1, correspondiente al estado de oxidación 1, y el hidrógeno presentará una carga 1, correspondiente al estado de oxidación 1. Se pueden asignar estados de oxidación a átomos en su forma elemental y en la mayoría de los iones y compuestos, a través del uso de c