Reacciones de Síntesis y Descomposición

Generalmente, en una reacción química, las moléculas interactúan diluyendo un conjunto de enlaces y formando un nuevo conjunto de enlaces. En una redox, o reducción-oxidación, la reacción es un tipo de reacción química que involucra la transferencia parcial o completa de electrones. En tales reacciones, un reactivo se oxida y el otro se reduce, con un cambio observable en sus estados de oxidación.

El elemento oxidado, que ha perdido electrones, sufre un aumento en el estado de oxidación. El elemento reducido, que ha ganado electrones, sufre una disminución en el estado de oxidación. Entre las reacciones redox más comunes están las reacciones de síntesis y descomposición.

La síntesis de proteínas a partir de diferentes aminoácidos y la digestión de proteínas en aminoácidos son ejemplos importantes. Las reacciones de síntesis o combinación implican la formación de enlaces entre reactivos para crear un solo producto. Los reactivos pueden incluir solo elementos, elementos y compuestos, o solo compuestos.

Algunos ejemplos son la combinación de hidrógeno y oxígeno elemental para crear agua, la adición de monóxido de carbono al oxígeno elemental para formar dióxido de carbono, y la combinación de óxido de calcio y agua para formar hidróxido de calcio. Note que en todos los casos, varios reactivos más simples se combinan en un solo producto complejo. Una reacción de descomposición es lo contrario de una reacción de síntesis.

En las reacciones de descomposición, un solo reactivo complejo se descompone en productos más simples como elementos, elementos y compuestos, o simplemente compuestos. Las reacciones de descomposición requieren el aporte de alguna forma de energía. Por ejemplo, bajo la influencia de un campo eléctrico, el agua se descompone para producir hidrógeno y oxígeno.

En presencia de luz solar, el peróxido de hidrógeno se descompone en oxígeno y agua. Del mismo modo, el hidróxido de calcio, al calentarse, se descompone en óxido de calcio y agua.