Aplicaciones de la Ley de los Gases Ideales: Masa Molar, Densidad y Volumen

Todos los gases ideales se ajustan, en su comportamiento a una relación particular entre la presión, el volumen, los moles y la temperatura, como indica la ley de los gases ideales. En esta ecuación, R es la constante del gas ideal. Reorganizar la ecuación permite calcular cualquiera de las variables, siempre que se conozcan las otras tres.

Por ejemplo, cuál es el volumen de un mol de un gas ideal bajo condiciones estándar de temperatura y presión? Abreviado TPE, estas condiciones son 0 grados Celsius o 273 Kelvin, y 1 atmósfera. Al reorganizar la ecuación y sustituir los valores, para n, 1 mol;para temperatura, 273 Kelvin;para presión, 1 atmósfera;y la constante del gas ideal, 0, 08206 litros-atmósfera por mol-Kelvin, se obtiene que un mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22, 4 litros.

Este es el volumen molar bajo temperatura y presión y también es una buena aproximación para muchos gases comunes. A temperaturas más altas y presiones más bajas, el gas se expande y su volumen molar es mayor que en condiciones estándar. A temperaturas más bajas y presiones más altas, el volumen molar es menor.

Otra medida útil de un gas es su densidad. Recordemos que el número de moles, n, es igual