Velocidades Moleculares y Energía Cinética

Todas las partículas de gas tienen energía cinética, la cual es una función de la masa, en kilogramos, y la velocidad de la partícula, o la magnitud de su velocidad, en metros por segundo. Con cada colisión, las velocidades de las partículas individuales de gas cambian. Por lo tanto, una agrupación de partículas de gas en realidad tiene una distribución, o rango, de velocidades y energías cinéticas.

Esto significa que, en cualquier momento, algunas moléculas se mueven más lento que otras;sin embargo, la energía cinética promedio permanece igual. La energía cinética promedio está relacionada con el promedio de los cuadrados de las velocidades, o la media cuadrática de la velocidad, los cuales permanecen constantes a una temperatura dada para un gas determinado. Ahora, la energía cinética promedio de un mol de un gas se expresa mediante la introducción de la constante de Avogadro, NA.El producto de la masa por partícula y la constante de Avogadro de partículas por mol es igual a la masa molar del gas en kilogramos por mol.

Recordemos que la teoría cinética molecular dice que la energía cinética promedio de un mol de gas es directamente proporcional a la temperatura. A través de derivac