Gases reales - Desviación de la Ley de los Gases Ideales

Los gases ideales siguen la relación PV sobre nRT es igual a 1. Recordemos la ley de Boyle, que establece que cuando la cantidad y la temperatura de un gas se mantienen constantes, incrementar la presión invariablemente disminuirá el volumen para mantener una proporción constante. Pero cuando la proporción se grafica como una función de presión para un mol de varios gases reales, entonces es igual al valor ideal uno"solo a bajas presiones.

A medida que aumenta la presión, las curvas se desvían significativamente de la idealidad. A bajas presiones, el volumen combinado de las partículas de gas es insignificante comparado con el del contenedor, como un guisante dentro de una pelota de baloncesto. Por lo tanto, el volumen disponible para las partículas de gas ideal es igual al volumen total del contenedor.

A presiones más altas, la densidad del gas es mucho mayor. Por tanto, el volumen combinado de las partículas de gas se vuelve significativo, como un guisante dentro de una pelota de ping-pong. Así, la suposición de la teoría cinética molecular de que las partículas de gas ocupan un volumen insignificante es inválida cuando hay presiones altas.

El volumen que ocupa un gas real es más gr