Espectro de Emisión

Cuando un átomo absorbe energía, los electrones se excitan y pasan a un nivel de energía superior. A medida que los electrones se relajan y alcanzan un estado de menor energía o al estado base, el exceso de energía se libera como fotón. La longitud de la onda de la luz absorbida y emitida depende de la diferencia entre los niveles de energía alta y baja.

Los resultados de luz emitida de alta energía de los electrones que se relajan desde un nivel de energía superior, y la luz emitida de baja energía resulta de la relajación de los electrones desde un nivel de energía más bajo. Un espectro de emisión es una medida de radiación emitida en un rango de longitudes de onda. Con especies elementales puras, el comportamiento de la emisión aparece como líneas de longitudes de onda específicas en lugar de un amplio espectro.

Este es el espectro de emisión del hidrógeno. El conjunto de líneas espectrales en la región de luz visible se conoce como la serie Balmer. Ocurre cuando los electrones hacen la transición desde un nivel de energía superior a n 3 hasta n 2.

El espectro de luz visible aparece como líneas espectrales en 410, 434, 486, y 656 nanométros, que corresponden a las transiciones de n