Orbitales Atómicos

La región más densa de la nube de electrones se describe en términos de orbitales atómicos. La forma de un orbital atómico es determinado por el número cuántico del momento angular, l. Recuerde que los valores del momento angular se basan en el número cuántco principal, n los valores posibles de l varían de cero a n menos uno.

Cuando n es mayor que uno, existen múltiples subniveles. Cada valor de l corresponde a un orbital s, p, d of. El orbital de menor energía es el orbital 1-s.

Este es un orbital esféricamente simétrico. La densidad de probabilidad de un orbital de 1 s revela que es más probable que el electrón se encuentre en el núcleo. Sin embargo, dadas las fuerzas electrostáticas entre los protones y electrones, esto no es probable.

Es más representativo multiplicar la densidad de la probabilidad por el volumen de la capas esféricas delgadas con radios r. La probabilidad total de encontrar un electrón dentro de la capa delgada a una distancia r del núcleo es la función de distribución radial. Para el hidrógeno, la mayor probabilidad de encontrar un electrón es de 52, 9 picómetros desde el núcleo.

Por tanto, la forma del orbital atómico 1-s del hidrógeno es esférica con un radio