El Principio de Exclusión de Pauli

Los orbitales atómicos son las regiones donde es más probable que se encuentren los electrones de un átomo. Pero, cuántos electrones puede contener cada orbital? El principio de exclusión de Pauli responde a esta pregunta, ya que significa que no hay dos electrones en un átomo que puedan tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.

Cada orbital corresponde a un principal fijo;momento angular o azimutal;y a valores de un número cuántico magnético. Por ejemplo, un electrón en el orbital 1s siempre tiene un número cuántico principal de uno y números cuánticos azimutales y magnéticos de cero. En consecuencia, los electrones deben tener valores cuánticos de espín diferentes, o espines, para residir en el mismo orbital atómico.

Recuerde que el número cuántico de espín tiene solo dos valores posibles:1/2 y 1/2. Por tanto, solo dos electrones pueden ocupar el mismo orbital. Por lo tanto, cada subcapa s, que tiene un orbital, puede acomodar solo dos electrones, y cada subcapa p, que tiene tres orbitales, puede contener seis electrones.

Cada una de las subcapas d y f tiene una capacidad máxima de diez y catorce electrones, respectivamente. La distribución de los electrones entre los orb