Las Energías de Los Orbitales Atómicos

Los orbitales atómicos tienen diferentes energías, racionalizadas por las interacciones de Coulomb, el efecto de blindaje y la penetración orbital. La ley de Coulomb indica que la fuerza atractiva o repulsiva entre dos partículas cargadas tiene una relación de cuadrado inverso con la distancia entre ellos. Los tamaños de los orbitales atómicos aumentan con el número de proyectiles, y los electrones se repelen del espacio ocupado por los orbitales de la capa inferior.

Por lo tanto, la ley de Coulomb sugiere que como el número de la capa aumenta, los electrones experimentan menos atracción al núcleo, que corresponde a las energías orbitales superiores. Además, los electrones que están aproximadamente a la misma distancia desde o más cerca del núcleo tienen un efecto protector que reduce aún más la atracción hacia el núcleo. Cuanto mayor es el blindaje, menor es la atracción hacia el núcleo.

Esta es una de las razones de las diferencias en energías orbitales dentro de las capas de electrones. Por ejemplo, los electrones 3s y 3p protegen significativamente a los electrones 3d. La carga nuclear efectiva que siente un electrón se calcula restando la constante de apantallamiento S, que depe