El Principio de Aufbau y la Regla de Hund

Recuerde que los orbitales atómicos tienen diferentes energías y pueden acomodar dos electrones cada uno. El principio de aufbau dicta la distribución de los electrones entre las subcapas del átomo, y la regla de Hund de máxima multiplicidad explica el llenado de los orbitales en las subcapas. El principio de aufbau establece que en el estado base, los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor energía para lograr la configuración de menor energía.

Aunque la energía generalmente aumenta con el número de capas, la mayor penetración de los orbitales s a menudo lleva a que los orbitales de cuatro s y cinco s tengan energías más bajas que los orbitales de tres y cuatro d, respectivamente. El orden se puede recordar mediante diagramas. como este, donde el camino de la flecha revela la secuencia en la que los electrones están asignados a los orbitales.

Considere escribir la configuración de los electrones para el carbono:un elemento con número atómico seis. Ciertamente, el orbital uno-s, que tiene la energía más baja, debe llenarse antes del orbital de dos s. Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones.

El quinto electrón entra en una subcapa de dos p. Pero, en cu