Clasificación Periódica de los Elementos

Los electrones que ocupan la capa más externa de un átomo son los electrones de valencia, mientras que los electrones que ocupan los niveles principales de energía internos son los electrones centrales. Un átomo de sodio con una configuración electrónica 3s1 tiene tres niveles de energía principales. Los niveles de energía principales internos completos con 2s22p6 indican que hay diez electrones centrales seguidos por el tercer nivel más externo que contiene el electrón restante.

Por lo tanto, el sodio tiene un electrón de valencia. Del mismo modo, el cloro tiene diez electrones centrales y siete electrones de valencia. Los electrones de valencia son los más alejados del núcleo y se sostienen de forma más suelta.

Por lo tanto, son los más fáciles de perder o compartir y juegan un papel importante en la unión química. Los elementos que tienen el mismo número de electrones de valencia exhiben propiedades químicas similares, como se puede ver en la disposición en la tabla periódica moderna. Para los elementos del grupo principal, el número de grupo con letras es igual al número de electrones de valencia y el número de fila es igual al número de quantum principal más alto de ese elemento