Afinidad Electrónica

Cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso, se observa un cambio de energía llamado afinidad de los electrones. La afinidad de los electrones mide la facilidad de un átomo para ganar un electrón. Por ejemplo, la afinidad de los electrones del cloro es 348, 6 kilojulios por mol.

El signo negativo indica que se trata de un cambio exotérmico. El argón, sin embargo, tiene una afinidad de los electrones positiva, lo que indica que la formación de un anión argón requiere que se suministre energía. En general, cuanto mayor sea la atracción entre un átomo y un electrón añadido, más negativa será la afinidad de los electrones.

Las afinidades de los electrones, similares a las energías de ionización, muestran tendencias en la tabla periódica. Si nos desplazamos al grupo 1, el tamaño atómico aumenta a medida que los electrones ocupan números de quantum principales mayores. Los electrones entrantes, por lo tanto, experimentan una menor atracción nuclear que conduce a menores afinidades de los electrones negativos.

Sin embargo, existen excepciones. En los halógenos, el cloro tiene un valor de afinidad a los electrones más negativo que el flúor. Pero, por qué?

El flúor es el átomo más pequeño d