Los Símbolos de Lewis y la Regla del Octeto

Un enlace químico implica el intercambio o la transferencia de electrones de valencia entre dos o más átomos, lo que conduce a la disminución de la energía potencial, un factor que contribuye a la formación de enlaces. El proceso de formación de enlaces utilizando electrones de valencia se explica mediante el modelo de Lewis. En el modelo de Lewis, cada electrón de valencia un punto que rodea de un átomo del bloque s o p se simboliza como la abreviatura del elemento, llamado símbolo de Lewis.

El oxígeno, por ejemplo, tiene la configuración electrónica de 1s2, 2s2, 2p4 y, por tanto, seis electrones de valencia. Los primeros cuatro puntos se colocan a cada lado del símbolo de oxígeno, un punto en cada dirección. Los dos electrones de valencia restantes se colocan en otros dos lados alrededor del átomo.

Cada lado es equivalente y puede adquirir un máximo de dos electrones. El número de puntos no apareados representa el número de enlaces que puede formar cada átomo de ese elemento. Los elementos del último grupo, como el neón, son gases nobles y no participan fácilmente en los enlaces químicos.

Los gases nobles tienen altas energías de ionización y son muy estables dada su configuración e