Enlaces Covalentes y Estructuras de Lewis

Los enlaces covalentes se forman entre no metales al compartir electrones de valencia. Pero, por qué los no metales prefieren compartir electrones en lugar de transferirlos como en los enlaces iónicos? Los no metales tienen altas energías de ionización que dificultan la transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro.

Considere una molécula de amoníaco. El átomo de nitrógeno requiere tres electrones más para alcanzar un octeto, y el átomo de hidrógeno necesita un electrón para alcanzar un dúo. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno se une a tres átomos de hidrógeno de manera que tanto el nitrógeno como el hidrógeno alcanzan configuraciones electrónicas estables.

Como cada uno de estos enlaces comparte un par de electrones, se llama enlace simple. El par de electrones compartido en en el enlace covalente se denomina par de enlace. Los electrones de valencia que no participan en el enlace se denominan par solitario o electrones no enlazados.

Con 6 electrones de valencia, los átomos de oxígeno necesitan dos electrones más para alcanzar un octeto. Por lo tanto, dos átomos de oxígeno comparten pares de dos electrones formando un doble enlace. El nitrógeno, por otro lado, comparte l