Enlaces Covalentes y Estructuras de Lewis

Los enlaces covalentes se forman entre no metales al compartir electrones de valencia. Pero, por qué los no metales prefieren compartir electrones en lugar de transferirlos como en los enlaces iónicos? Los no metales tienen altas energías de ionización que dificultan la transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro.

Considere una molécula de amoníaco. El átomo de nitrógeno requiere tres electrones más para alcanzar un octeto, y el átomo de hidrógeno necesita un electrón para alcanzar un dúo. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno se une a tres átomos de hidrógeno de manera que tanto el nitrógeno como el hidrógeno alcanzan configuraciones electrónicas estables.

Como cada uno de estos enlaces comparte un par de electrones, se llama enlace simple. El par de electrones compartido en en el enlace covalente se denomina par de enlace. Los electrones de valencia que no participan en el enlace se denominan par solitario o electrones no enlazados.

Con 6 electrones de valencia, los átomos de oxígeno necesitan dos electrones más para alcanzar un octeto. Por lo tanto, dos átomos de oxígeno comparten pares de dos electrones formando un doble enlace. El nitrógeno, por otro lado, comparte los tres electrones desapareados en su forma diatómica, creando un triple enlace.

Los enlaces simples y múltiples difieren en términos de longitud y resistencia del enlace. Los enlaces triples son más cortos que los enlaces dobles, que son más cortos que los enlaces simples. La fuerza de la unión aumenta con la multiplicidad de la unión.

Por eso es difícil romper el triple enlace en el nitrógeno, lo que lo hace relativamente poco reactivo. El modelo de Lewis ayuda a predecir la estructura y estabilidad de las moléculas. Según el modelo de Lewis, el agua es una molécula estable;porque tanto el oxígeno como el hidrógeno han logrado configuraciones electrónicas estables.

Si el oxígeno comparte electrones con un solo átomo de hidrógeno, la molécula de hidróxido resultante no es estable, ya que el oxígeno tiene solo 7 electrones de valencia y no puede alcanzar el octeto. Sin embargo, si se agrega un electrón extra al oxígeno para completar el octeto, el ion hidróxido resultante se vuelve estable con una carga negativa. Los enlaces covalentes son direccionales porque los electrones compartidos unen dos pares específicos de átomos.

Por el contrario, los enlaces iónicos no son direccionales y contienen varios iones en la red. Por tanto, en un compuesto covalente, las moléculas individuales se consideran unidades fundamentales.