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Excepciones a la Regla del Octeto
La regla del octeto explica enlaces químicos en los compuestos del grupo principal prediciendo que cada átomo alcanza una configuración de 8 electrones. Sin embargo, existen tres excepciones importantes a esta regla. La primera excepción son las especies de electrones impares.
La mayoría de las moléculas e iones tienen un número par de electrones. Sin embargo, ciertas moléculas, llamadas radicales, pueden tener uno o más electrones desapareados. Los radicales con un número impar de electrones desapareados no pueden formar octetos.
El anión superóxido, un radical con un electrón desapareado, tiene 13 electrones de valencia. Puede estar representado por dos estructuras contribuyentes donde un oxígeno tiene solo siete electrones y, por lo tanto, no puede formar un octeto. La segunda excepción son los átomos que forman un octeto incompleto.
Por ejemplo, el hidrógeno, el helio y el litio tienden a formar un dúo, mientras que los elementos del grupo 2 y 13 como el berilio y el boro a menudo forman moléculas con cuatro y seis electrones alrededor de ellos, respectivamente. Considere el cloruro de aluminio, que tiene 24 electrones de valencia. Mientras que todos los átomos de cloro forman un
Muchas moléculas covalentes tienen átomos centrales que no tienen ocho electrones en sus estructuras de Lewis. Estas moléculas se dividen en tres cate…
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