Energías de Enlace y Longitudes de Enlace

Cada reacción química está asociada con un cambio de entalpía, lo que ayuda a determinar si se libera o se requiere energía durante la reacción. Este cambio de entalpía se puede calcular utilizando energías de enlace promedio. La energía necesaria para romper un enlace específico en 1 mol de un compuesto químico gaseoso se llama energía de enlace y se expresa en kilojulios por mol.

Esta energía depende del tipo de átomos enlazados, y del número de pares de electrones compartidos. La energía de enlace generalmente se expresa como un promedio de las energías de enlace del mismo enlace en diferentes compuestos. Se puede utilizar la energía de enlace media para determinar si una reacción química es exotérmica o endotérmica.

Considere que el eteno y el bromo reaccionan para formar 1, 2-dibromoetano. Inicialmente, se rompe el doble enlace de carbono y el enlace simple de bromo:un proceso que requiere la entrada de energía, lo que aumenta la energía potencial de los átomos. Por lo tanto, la rotura de enlaces es un proceso endotérmico con un cambio positivo de entalpía.

Posteriormente, se forman nuevos enlaces entre los átomos de carbono y bromo dando lugar al producto. La formación de enlace