La Teoría de RPECV y las Estructuras Basicas

La repulsión de pares de electrones de capa de valencia o teoría RPECV sirve como una herramienta para predecir la estructura molecular. Asume que los grupos de electrones cargados negativamente, que pueden ser electrones involucrados en un enlace simple, enlaces múltiples, o parejas solitarias, se repelen entre sí o intentan permanecer a la máxima distancia posible el uno del otro para minimizar las repulsiones. Imagínese un conjunto de globos atados.

Cada globo se aleja tanto del otro como sea posible. La geometría molecular está dictada por la disposición de varios grupos de electrones alrededor del átomo central. El fluoruro de berilio tiene dos grupos de electrones alrededor del átomo central.

Según la RPECV, la repulsión mínima entre estos grupos de electrones se logra a través de una separación máxima. Por lo tanto, el ángulo de enlace es de ciento ochenta grados, y la forma molecular es lineal. El trifluoruro de boro tiene tres grupos de electrones alrededor del átomo de boro central.

La repulsión entre estos grupos puede minimizarse asumiendo un ángulo de enlace con un valor de ciento veinte grados. La teoría RPECV predice que la molécula exhibe una geometría plana trigonal. En el caso del metano, hay cuatro grupos de electrones.

que rodean el átomo de carbono central. Están más lejos cuando el ángulo de enlace es ciento nueve coma cinco grados y la molécula asume una geometría tetraédrica tridimensional. Si se atan cinco globos, la separación máxima se logra cuando tres globos están en un plano y los dos restantes se colocan a ambos lados del plano.

El pentacloruro de fósforo tiene cinco grupos de electrones alrededor del átomo central. Los tres átomos de cloro ecuatoriales están separados por el ángulo de enlace de ciento veinte grados y asumen una disposición plana trigonal. Hay un átomo de cloro por encima y por debajo del plano.

El ángulo entre los cloros ecuatoriales y axiales es de noventa grados. La molécula tiene geometría bipiramidal trigonal. En el hexafluoruro de azufre, hay seis grupos de electrones alrededor del átomo de azufre.

Los cuatro grupos ocupan un solo plano. Los otros dos grupos se encuentran a ambos lados de este plano. La geometría de la molécula es octaédrica.

Todos los enlaces son equivalentes y los ángulos de enlace son de noventa grados. Estos ejemplos revelan que de dos a seis grupos de electrones de enlace alrededor del átomo central, conducen a cinco formas moleculares básicas:lineal, trigonal plana, tetraédrico, trigonal bipiramidal y octaédrico.