La Toría RPECV y el Efecto de los Pares de Electrones Solitarios

La predicción de la geometría molecular tiene más pasos si el átomo central tiene ambos pares de enlaces y pares de electrones solitarios. El átomo de nitrógeno en el amoníaco tiene cuatro grupos de electrones dispuestos en forma tetraédrica:tres pares de enlaces y un par solitario. El par solitario de electrones ocupa un espacio mayor que los pares de enlace.

Esto se debe a que un par solitario está ligado a un solo núcleo, mientras que el grupo de un electrón de enlace es compartido por dos núcleos. Los ángulos de enlace HNH son más pequeños que el ángulo tetraédrico esperado de 109, 5 grados como se observa en el metano. Esta compresión del ángulo de enlace se atribuye a la fuerza de repulsión ejercido por un par solitario en los grupos adyacentes del electrón de enlace.

La disposición de los pares de electrones se llama geometría de pares de electrones. La geometría molecular describe la disposición de los átomos y difiere de la geometría de pares de electrones. La geometría del par de electrones para el amoníaco es tetraédrica, mientras que la forma molecular es piramidal trigonal.

Una molécula de agua también tiene cuatro grupos de electrones. alrededor del átomo central. La geo