10.6
Hibridación de Orbitales Atómicos I
Los orbitales s y p que se superponen para formar enlaces covalentes no pueden producir las distintas formas moleculares en el modelo RPECV. La teoría del enlace de valencia ayuda a explicar esta geometría molecular a través de la hibridación o mezcla de orbitales atómicos. Algunos orbitales atómicos involucrados en la unión se recombinan para formar nuevos orbitales cuyas formas son un híbrido de los originales.
El número inicial de orbitales atómicos y el número de orbitales híbridos generados es siempre el mismo. El fluoruro de berilio es una molécula lineal. El átomo de berilio tiene dos electrones de valencia que se encuentran en su orbital 2s en el estado fundamental.
El orbital s se mezcla con uno de los orbitales p vacíos para crear orbitales que contienen electrones desapareados disponibles para enlazarse. Esto deja dos orbitales p sin hibridar y produce dos orbitales híbridos sp, llamados así por los orbitales atómicos originales. Los orbitales híbridos tienen una forma diferente de sus orbitales atómicos constitivos con un lóbulo que es significativamente más grande que el otro.
Por tanto, la densidad de probabilidad del electrón está altamente concentrada en un lóbulo dire
La expresión matemática conocida como la función de onda, ψ, contiene información sobre cada orbital y las propiedades ondulantes de los electrones en…
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