Hibridación de Orbitales Atómicos II

El trigonal bipiramidal, octaédrico, y otras formas moleculares pueden explicarse asumiendo la participación de orbitales 3d en el proceso de hibridación. La molécula de pentacloruro de fósforo tiene una forma bipiramidal trigonal, y contiene 5 electrones de valencia. El fósforo usa el orbital 3s, los tres orbitales 3p, y uno de los orbitales 3d para formar cinco orbitales híbridos sp3d que están involucrados en los enlaces fósforo-cloro.

El hexafluoruro de azufre tiene una estructura octaédrica y contiene 6 electrones de valencia. El orbital 3s, los tres orbitales 3p, y dos de los orbitales 3d en el azufre forman seis orbitales híbridos sp3d2 equivalentes. Estos seis orbitales sp3d2 forman una estructura octaédrica alrededor del azufre y participan en la formación de enlaces de azufre flúor.

El concepto de hibridación también proporciona una explicación para la formación de enlaces múltiples. La superposición lateral de dos orbitales p da lugar a un enlace pi. Sin embargo, un enlace pi solo se puede formar en enlaces dobles y triples cuando un enlace sigma ya existe entre dos átomos.

Debido a que el enlace pi existe en lados opuestos del eje internuclear, los enlaces pi no pueden gir