Tensión Superficial, Acción Capilar y Viscocidad

Alguna vez se preguntó por qué flota una moneda de yenes cuando se coloca cuidadosamente sobre el agua? La mayoría de las propiedades de los líquidos están dictadas por fuerzas intermoleculares. Las fuerzas de atracción entre moléculas similares en una sustancia también se denominan fuerzas cohesivas.

En el agua, las fuerzas cohesivas tiran de las moléculas interiores en todas las direcciones por igual, lo que da como resultado una fuerza neta cero en promedio, mientras que las moléculas de la superficie solo experimentan un desplazamiento hacia abajo, lo que hace que las moléculas se agrupen muy juntas. Las moléculas interiores son energéticamente más estables que las moléculas en la superficie porque experimentan más cohesión, lo que reduce su energía potencial. Los fluidos, por lo tanto, tratan de reducir su energía potencial minimizando la superficie, creando una superficie bajo tensión que se comporta como una membrana elástica.

La energía necesaria para aumentar el área de la superficie de un líquido en una cantidad unitaria se llama tensión superficial, que a menudo se mide en julios por metro cuadrado. Las fuerzas adhesivas, por el contrario, existen entre moléculas diferente