Transiciones de Fase

Las sustancias normalmente existen en una de las tres fases:sólida, líquida o gaseosa. La transición de una fase a otra cambia significativamente el orden y la sujeción de las moléculas. Las moléculas hacen la transición entre diferentes fases cuando su energía interna les permite estar en cualquier estado.

Esto depende de factores como la fuerza de las fuerzas intermoleculares en el estado más condensado y la presión ejercida sobre la sustancia. La temperatura es un reflejo de la energía interna, por lo que los puntos de transición de fase a menudo se describen en términos de temperatura a una determinada presión. Por ejemplo, compare el agua y la acetona.

Mientras que el agua exhibe fuertes enlaces de hidrógeno, las moléculas de acetona exhiben fuerzas dipolo-dipolo débiles. Debido a las fuerzas de atracción más fuertes, se requiere más calor para convertir el agua en vapor. Esto explica por qué a cualquier presión dada, el punto de ebullición de la acetona es más bajo que el del agua.

Las transiciones de fase ocurren molécula a molécula, por lo que las fases coexisten durante la transición. Hasta que se complete la transición de la masa, la temperatura no cambia aunque el calor flu