Transiciones de Fase: Vaporización y Condensación

En un líquido, cuando los movimientos térmicos de las moléculas superan las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas, las moléculas se liberan y entran en estado gaseoso. Esta transición de líquido a gas se conoce como vaporización y puede ocurrir bajo dos condiciones:no ebullición o ebullición. Bajo la condición de no ebullición, la vaporización ocurre solo en la superficie y por debajo del punto de ebullición del líquido.

Esto se llama evaporación superficial y ocurre sin la formación de burbujas de vapor en el líquido a granel. Contrariamente, si la vaporización se produce en el punto de ebullición del líquido, se forman muchas burbujas de vapor en el líquido y el proceso se denomina ebullición. La ebullición no es un fenómeno superficial y ocurre en todos los puntos dentro del líquido.

La vaporización es un proceso endotérmico dependiente de la temperatura:cuanto mayor es el calor suministrado, mayor es la tasa de vaporización. La cantidad de energía necesaria para vaporizar un mol de un líquido se denomina calor molar de vaporización o entalpía molar de vaporización. Como la vaporización es un proceso endotérmico, su valor de entalpía es siempre positivo.

Las fuerzas int