Ecuación de Clausius-Clapeyron

Recuerde que la presión de vapor de un líquido aumenta con el aumento de temperatura. Sin embargo, esta dependencia no es lineal. Por ejemplo, la presión de vapor del agua a 50 grados Celsius es 0, 122 atmósferas, mientras que a 100 grados Celsius es de 1 atmósfera.

La presión de vapor experimenta una curva brusca hacia arriba lo que da como resultado una curva exponencial. En comparación, cuando se traza el logaritmo natural de la presión de vapor frente a la temperatura recíproca, se obtiene una línea recta y su ecuación se llama ecuación de Clausius-Clapeyron. Aquí, R es la constante del gas ideal;c, una característica constante del líquido, es la intersección con el eje y;y la pendiente de la línea es igual al negativo del calor molar de vaporización sobre la constante del gas.

La ecuación permite el cálculo del calor molar de vaporización a partir de las mediciones experimentales de las presiones y temperaturas de vapor en equilibrio. Por ejemplo, suponga que el logaritmo natural de la presión de vapor de etanol trazada como una función de la temperatura recíproca da una línea recta con una pendiente de 4638 kelvin negativos. La ecuación para la pendiente de la línea, junto con