Transiciones de Fase: Sublimación y Deposición

Normalmente se observa que el hielo común se derrite en condiciones ambientales, pero el hielo seco no. En cambio, el hielo seco pasa directamente a la fase gaseosa. Esta transición de sólido a gas, sin pasar por la fase líquida, se conoce como sublimación.

Generalmente, los compuestos que se subliman exhiben fuerzas intermoleculares débiles en el estado sólido. En el hielo seco o dióxido de carbono sólido, existen fuerzas de dispersión débiles entre las moléculas de dióxido de carbono. A presión atmosférica, el hielo seco permanece sólido por debajo de 78, 5 C grados Celsius.

Sin embargo, a 78, 5 C grados Celsius, las moléculas de la superficie adquieren suficiente energía térmica para superar completamente las fuerzas de atracción y transformarse directamente a la fase de vapor. Este es el punto de sublimación del hielo seco. La cantidad de energía necesaria para sublimar un mol de un sólido se denomina calor molar de sublimación o entalpía molar de sublimación.

Como la sublimación es un proceso endotérmico, su valor de entalpía es siempre positivo. El proceso inverso de la sublimación, es decir la transición directa de vapor a sólido, se llama deposición. Cuando las moléculas de ga