Estructuras de los Cristales Iónicos

Los sólidos iónicos normalmente se empaquetan de cerca en una red cristalina. Sin embargo, las cargas y tamaños de los iones influyen en gran medida en su configuración de empaquetamiento, lo que lleva a una variación significativa en la estructura cristalina y el número de coordinación. Por ejemplo, el cloruro de cesio, donde ambos iones son de tamaños similares, se asemeja a una red cúbica primitiva de aniones cloruro con cationes de cesio en los centros.

A la celda unitaria de cloruro de cesio se le asigna un anión de cloruro y un catión de cesio. Cada ion de cesio está rodeado por ocho iones de cloruro y viceversa, lo que da un número de coordinación de ocho tanto de cesio como de cloruro. El cloruro de sodio se asemeja a una red cúbica centrada en las caras de aniones de cloruro con los cationes de sodio más pequeños ocupando los espacios entre los aniones.

La diferencia en los radios iónicos da como resultado que cada catión de sodio interactúe con solo seis aniones de cloruro y viceversa, con cuatro aniones de cloruro y cuatro cationes de sodio asignados a la celda unitaria. Esto a menudo se conoce como estructura de sal gema. El sulfuro de zinc tiene una diferencia aún mayor