Sólidos de Red Covalente

Los sólidos de red covalente son sólidos cristalinos que están formados por una vasta red tridimensional de átomos individuales unidos por fuertes enlaces covalentes. Ejemplos de sólidos de red covalente incluyen el diamante, que tiene una red continua de átomos de carbono, y el cuarzo, que tiene una red continua de átomos de silicio y oxígeno. Las fuerzas covalentes extremadamente fuertes entre los átomos hacen que estos sólidos sean duros con puntos de fusión muy altos.

Por ejemplo, en el diamante, cada átomo de carbono se hibrida sp³ y se conecta tetraédricamente a cuatro átomos de carbono vecinos mediante enlaces covalentes simples. Esta red fuertemente interconectada explica la dureza inusual del diamante y su punto de fusión muy alto. El diamante es un conductor eléctrico, ya que no hay electrones deslocalizados.

En el cuarzo, cada átomo de silicio está unido a cuatro átomos de oxígeno, y cada átomo de oxígeno se comparte entre un par de átomos de silicio. El fuerte enlace covalente silicio-oxígeno da como resultado la dureza y el alto punto de fusión del cuarzo. El grafito es un sólido covalente de red inusual porque es blando y conduce la electricidad.

Como el diamante, el grafito es un alótropo del carbono, lo que significa que los dos materiales están compuestos por átomos de carbono en diferentes disposiciones tridimensionales. En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas de anillos hexagonales interconectados. Dentro de cada capa, cada átomo de carbono tiene hibridación sp² y está unido covalentemente a tres átomos de carbono vecinos.

Los electrones no enlazantes están deslocalizados en toda la capa, lo que hace que el grafito sea un buen conductor eléctrico. Sin embargo, estas capas solo se mantienen unidas por fuerzas de dispersión débiles. En consecuencia, las capas pueden deslizarse unas sobre otras, haciendo que el grafito sea suave y escamoso.

Por eso se usa grafito en los lápices:las capas de carbón se transfieren fácilmente al papel.