Soluciones Ideales

En una solución, existen tres fuerzas intermoleculares de atracción principales:atracciones entre las moléculas de disolvente, atracciones entre las moléculas de soluto y atracciones entre las moléculas de soluto y disolvente. Si la fuerza de cada uno de los tres tipos de interacciones es similar en magnitud, la solución se denomina solución ideal. Una solución ideal obedece a la ley de Raoult en todas las concentraciones.

Para una solución ideal con dos componentes volátiles, como tolueno y benceno, la presión de vapor parcial de cada componente estará dada por la ley de Raoult como un producto de la presión de vapor del componente puro y su fracción molar. En una solución dada, la fracción molar de tolueno es 0, 4 y la fracción molar de benceno es 0, 6. Como las presiones de vapor del tolueno puro y del benceno puro son de 22 y 75 torr, respectivamente, las presiones parciales de tolueno y benceno en esta solución serán de 8, 8 y 45 torr, respectivamente.

La presión de vapor total es la suma de las presiones parciales de cada componente y es igual a 54 torr. Para dicha solución ideal, una gráfica de la presión de vapor contra la fracción molar produce una línea recta. Cuando las fu