Descenso del punto de Congelamiento y Elevación del Punto de Ebullición

La temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica se conoce como su punto de ebullición. Dado que la adición de un soluto no volátil reduce la presión de vapor de un solvente, una solución requiere una temperatura más alta para aumentar su presión de vapor a un punto que iguale la presión atmosférica. Por lo tanto, el punto de ebullición de una solución es mayor que el de un disolvente puro.

Estos cambios en la vaporización se pueden examinar en un rango de temperaturas y presiones utilizando un diagrama de fases. Una solución tiene una presión de vapor más baja que el disolvente puro a todas las temperaturas. Entonces, la curva de vaporización de la solución estaría por debajo de la del solvente.

A 1 atmósfera, la curva corresponde a una temperatura superior al punto de ebullición del disolvente puro. El aumento del punto de ebullición de la solución en comparación con el del disolvente puro se conoce como elevación del punto de ebullición. El punto de ebullición de una solución es una propiedad coligativa.

El aumento de temperatura, o ΔTb, es directamente proporcional a la concentración de soluto y se puede calcular multiplicando la molalida