Ósmosis y Presión Osmótica de las Soluciones

Una membrana semipermeable permite que algunas sustancias pasen pero no otras. Este movimiento de moléculas de disolvente a través de una membrana semipermeable, hacia una solución con mayor concentración de soluto, se denomina ósmosis. Considere un tubo en forma de U que contiene agua pura a la izquierda y una solución de azúcar a la derecha separados por una membrana semipermeable.

Las moléculas de agua fluirán hacia la solución de azúcar a un ritmo más rápido que al revés para tratar de establecer un equilibrio de concentración. A medida que el agua fluye hacia la derecha, el nivel de líquido en los dos brazos se vuelve desigual. Finalmente, el peso agregado del exceso de agua a la derecha crea suficiente presión para detener la ósmosis.

La presión mínima requerida para detener la ósmosis se llama presión osmótica. Es una propiedad coligativa que depende de la concentración del soluto en la solución. A medida que aumenta la concentración del soluto, la presión osmótica aumenta proporcionalmente.

La presión osmótica, Π, se puede calcular multiplicando la molaridad del soluto por la temperatura en kelvin y la constante de gas ideal R, 0, 0821 litros-atmósfera por mol kelvin. Si la co