Electrolitos: Factor de van't Hoff

Las propiedades coligativas de una solución dependen del número real de partículas de soluto disueltas. Para un no electrolito, cada molécula de soluto que se disuelve produce una molécula de soluto disuelta. Sin embargo, los electrolitos iónicos, como el cloruro de sodio, se disocian en iones cuando se disuelven, mientras que el gas amoniaco, un electrolito covalente, reacciona con el agua para liberar iones de amonio e hidróxido en solución.

Entonces, para los electrolitos, cada molécula de soluto que se disuelve produce más de una partícula de soluto disuelta. Por lo tanto, una solución de 1 molar de un no electrolito, como la dextrosa, tendrá 1 mol de moléculas de dextrosa en una solución de 1 litro, mientras que una solución de 1 molar de un electrolito como el cloruro de potasio se disociará en casi 1 mol de iones de potasio y 1 mol de iones cloruro, es decir un total de 2 moles de iones en una solución de 1 litro. Con el doble de partículas de soluto, la presión osmótica de una solución de cloruro de potasio de 1 molar será el doble que la de una solución de dextrosa de 1 molar.

La relación entre los moles de partículas que forma un soluto que se disuelve en una solución y los