Concentración y Ley de Velocidad

La velocidad de una reacción depende a menudo de las concentraciones de reactivo. Para cualquier reacción, la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de reactivo se puede expresar matemáticamente usando una ley de velocidad o la ecuación de velocidad. En una ley de velocidad, k es la constante de proporcionalidad, o la constante de velocidad, y n es el orden de reacción con respecto a un solo reactivo, cuyo valor suele ser un número entero.

En las leyes de velocidad para reacciones de reactivos múltiples, el orden de reacción general es la suma de todos los órdenes de reactivos. Para cada reactivo, la velocidad de reacción, la constante de velocidad, la concentración y el orden de reacción se determinan experimentalmente. La ley de velocidad expresa la relación entre todos estos parámetros.

Los órdenes de reactivos individuales comúnmente toman los valores 0, 1 o 2 y, según el orden de reacción general, las reacciones químicas se pueden clasificar como reacciones de orden cero, de primer orden o de segundo orden. Una reacción química de un solo reactivo, o unimolecular, para la cual la velocidad de reacción permanece constante durante toda su duración es una rea