Mecanismos de Reacción

Una reacción química a menudo se representa mediante una ecuación química balanceada general que indica los reactivos y productos. Sin embargo, la reacción real suele ser más compleja y se produce en varios pasos. Por ejemplo, esta reacción de óxido nítrico con hidrógeno que da origen a nitrógeno gaseoso y agua tiene lugar en tres pasos sucesivos distintos.

Estos pasos se denominan mecanismo de reacción. Cada paso en el mecanismo de reacción se denomina reacción elemental y representa la interacción, como la rotura o formación de enlaces, entre las especies que reaccionan. Las moléculas específicas, como el dióxido de dinitrógeno y el óxido nitroso, se forman durante un paso elemental y se consumen durante otro.

Estas especies se denominan productos intermedios de la reacción. Los intermedios de la reacción son productos de baja energía de una reacción elemental. Suelen ser de corta duración, lo que explica su ausencia en la mezcla de productos.

Los intermedios de reacción no son lo mismo que los complejos activados. Los complejos activados son estados de transición de alta energía que existen solo durante la transformación de los reactivos en productos. La combinación de los pasos el