La Constante de Equilibrio

La ley de acción de masas introduce la constante de equilibrio para relacionar las concentraciones de equilibrio de los reactivos y los productos. Para una ecuación química balanceada donde A y B son reactivos, C y D son productos y las minúsculas a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos, la expresión constante de equilibrio está dada por las concentraciones molares de los productos divididos por las concentraciones molares de los reactivos, todas elevadas a sus coeficientes estequiométricos. La constante de equilibrio a menudo se expresa con el símbolo K o Kc, donde el subíndice c indica la constante de equilibrio con respecto a la concentración molar.

Al ser una relación de concentraciones molares, la constante de equilibrio no tiene unidades. Una constante de equilibrio grande mucho mayor que 1 indica que el numerador, que es la concentración de los productos, es mayor que el denominador, la concentración de los reactivos. Esto indica que el equilibrio se inclina hacia los productos y favorece la reacción hacia adelante.

Por el contrario, una pequeña constante de equilibrio mucho menor que 1 indica que el denominador es mayor que el numerador. Esto significa q