Cociente de Reacción

La expresión de la constante de equilibrio se escribe como las concentraciones molares de los productos, C y D, sobre los reactivos, A y B, en equilibrio, cada uno elevado a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Cuando se resuelve, la expresión es igual a la constante de equilibrio, Kc.También se puede escribir una expresión en la misma forma para los reactivos y productos a cualquier concentración, y la cantidad calculada se conoce como cociente de reacción, Qc.Al igual que el Qc, la expresión Qp se puede escribir para reacciones gaseosas usando presiones parciales. Mientras que K permanece constante a una temperatura específica independientemente de la concentración, el valor de Q varía a medida que avanza la reacción hacia los productos o los reactivos.

El cociente de reacción se puede utilizar para determinar la dirección en la que procederá una reacción para alcanzar el equilibrio. Al comienzo de una reacción dada, si la concentración de los productos es cero, el cociente de reacción es cero. Siempre que la concentración de los reactivos en el denominador sea alta, de modo que Q sea menor que K, la reacción se moverá hacia la derecha para sintetizar más productos hasta