Principio de le Chatelier: Cambios de Volumen (Presión)

El principio de Le Châtelier se puede utilizar para predecir cómo respondería un sistema en equilibrio al estrés de un cambio de volumen o presión. El volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión;por lo tanto, para un sistema en equilibrio, una disminución de volumen aumenta la presión y perturba el equilibrio. En respuesta, la posición de equilibrio cambiará en una dirección para minimizar la tensión.

La ley de los gases ideales establece que la presión de un gas es directamente proporcional al número de moles. Por lo tanto, la dirección del cambio necesaria para restablecer el equilibrio depende del número de moles de partículas de gas en cada lado de la reacción. A medida que más moles de gas dan como resultado una presión más alta, un aumento en la presión desplaza la posición de equilibrio hacia el lado con menos moles para reducir la presión.

Asimismo, una disminución de la presión desplaza la posición de equilibrio hacia el lado con más moles de gas. Considere un equilibrio químico, donde un mol de pentacloruro de fósforo gaseoso se descompone en un mol de tricloruro de fósforo y un mol de cloro gaseoso, dos moles totales de producto. Si se empuja el pistón haci