Ácidos y Bases de Bronsted-Lowry

Un ácido de Arrhenius es una sustancia que produce un ion de hidrógeno cuando se disuelve en agua, y una base de Arrhenius es una sustancia que produce un OH⁻o ion hidróxido. El ácido clorhídrico es un ácido de Arrhenius ya que se disocia en un ion de hidrógeno y un ion de cloruro cuando se disuelve en agua. El hidróxido de sodio es una base de Arrhenius ya que se disocia en un ion de sodio y un ion de hidróxido cuando se disuelve en agua.

Sin embargo, esta definición no se puede utilizar para describir ácidos y bases que no están en una solución acuosa o bases que no contienen iones de hidróxido. Una definición más amplia de Brønsted y Lowry define un ácido como un donante de iones de hidrógeno o protones, mientras que una base es un aceptor de protones. Cuando el ácido clorhídrico se disuelve en agua, actúa como ácido donando un protón al agua, produciendo un ion de hidronio y un ion de cloruro.

Cuando el amoníaco se disuelve en agua, actúa como base y acepta un protón del agua, produciendo un ion de amonio y un ion de hidróxido. Un ácido de Brønsted-Lowry siempre reaccionará con una base de Brønsted-Lowry y viceversa. Cuando un ácido, por ejemplo, el ácido acético, dona su protón,