Fuerzas de Ácidos/Bases y Constantes de Disociación

Los ácidos y las bases se pueden clasificar según sean un ácido fuerte, una base fuerte, un ácido débil o una base débil. Hay muy pocos ácidos y bases fuertes, por lo que la mayoría de los ácidos y bases son débiles. Un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico, se disocia completamente en iones de hidrógeno y en iones de cloruro cuando se disuelve en agua.

Una base fuerte, como el hidróxido de sodio, se disocia completamente en iones de sodio y en iones de hidróxido. Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente y están presentes tanto en formas ionizadas como no ionizadas. Por ejemplo, tanto el ácido acético como su base conjugada débil, el acetato, se encuentran en una solución acuosa.

El grado de disociación de un ácido o base débil se puede medir usando su constante de equilibrio. La constante de equilibrio para los ácidos débiles tiene un nombre especial, la constante de disociación ácida, o Ka.Para un ácido débil genérico HA, la Ka a una temperatura dada se puede calcular mediante una ecuación de equilibrio:dividiendo la concentración de productos, el ion A y el ion de hidronio, por la concentración de reactivos, HA y agua. Como el agua es líquida y su concentración perman