El Agua: Un Ácido y Una Base de Bronsted-Lowry

Una molécula anfótera es capaz de actuar tanto como ácido como como base. El agua es un ejemplo de una molécula anfótera. En una solución acuosa de amoníaco, el agua puede actuar como un ácido donando un protón al amoníaco, una base.

En contraste, el agua actúa como base en una solución acuosa de ácido clorhídrico al aceptar un protón del ácido. Debido a que es anfótero, el agua puede sufrir autoionización. En este proceso, una molécula de agua actúa como ácido al donar un protón a otra molécula de agua que actúa como base al aceptar ese protón.

Esto da como resultado la producción de un ion de hidronio y un ion de hidróxido. La constante de equilibrio para la autoionización del agua, Kᴡ, también conocida como la constante del producto iónico del agua puede expresarse como Kᴡ y tiene un valor de 1 10⁻¹⁴. Su expresión de equilibrio se escribe como la concentración de iones de hidronio multiplicada por la concentración de iones de hidróxido, sin denominador ya que ambos reactivos son líquidos.

En agua pura a 25 grados Celsius, las concentraciones de iones de hidronio e hidróxido son iguales, es decir, 1 10⁻⁷ Mol Kᴡ se puede utilizar para calcular la concentración de iones de hidronio e