Soluciones de Ácidos y Bases Fuertes

Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua. Por ejemplo, el ácido nítrico se disocia completamente en iones de hidronio e iones de nitrato. Como los iones de hidronio generados por la autoionización del agua son insignificantes, la concentración de iones de hidronio en el agua es igual a la concentración del ácido fuerte.

El pH de estas soluciones se puede determinar usando la concentración inicial del ácido fuerte. Por ejemplo, en una solución de ácido clorhídrico al 0, 10 molar, el ácido clorhídrico se disociará completamente en los iones de hidronio y los iones de cloruro y, por lo tanto, la concentración de iones de hidronio de la solución también será de 0, 10 molar. Si consideramos el logaritmo negativo de esta concentración, el pH de la solución es igual a uno.

Por el contrario, el pH de una solución se puede utilizar para determinar la concentración de iones de hidronio de una solución. Por ejemplo, para una solución de pH 3, 60, su concentración de iones de hidronio se puede determinar resolviendo la ecuación 3, 60 es igual al logaritmo negativo de la concentración de iones de hidronio. Para resolver la concentración, multiplique ambos lados por uno negativo y lueg