Soluciones de Bases Débiles

Una base débil, como el amoníaco, es una base de Brønsted que acepta un protón del agua para producir el ion de hidróxido. Las bases débiles reaccionan parcialmente con el agua de acuerdo con su constante de disociación de bases, Kb, que es 1, 76 10⁻⁵ para el amoniaco. La Kb del amoníaco se puede expresar como la concentración de iones de amonio multiplicada por la concentración de iones de hidróxido dividida por la concentración de amoníaco en equilibrio.

La Kb se puede utilizar para determinar la concentración de iones de hidróxido en una solución de base débil y, en consecuencia, el pOH y el pH de la solución. La concentración de iones de hidróxido y el pH de 0, 23 M de la solución de amoniaco se pueden determinar usando su constante de disociación básica y preparando una tabla ICE que contenga los valores iniciales y de equilibrio de los iones de amoniaco, amonio e hidróxido. Si se substituyen las concentraciones de equilibrio en la expresión de Kb, Kb es igual a x por x dividido por 0, 23 menos x.

Como las bases débiles muestran una disociación parcial, se puede considerar que 0, 23 menos x es aproximadamente 0, 23. Cuando se resuelve la ecuación, x es igual a 2 10⁻³ molar. La a