Question 1

¿Por qué es neutra una solución de nitrato de potasio?

Accepted Answer

El nitrato de potasio forma una solución neutra porque tanto el potasio como los iones nitrato son pH-neutrales. El potasio es el contraión de una base fuerte, y el nitrato es el contraión de un ácido fuerte. Ninguno de los iones reacciona con el agua para producir iones hidronio o hidróxido, resultando en un pH de 7.

Question 2

¿Cómo se determina si una solución salina es ácida o básica?

Accepted Answer

Examine los iones componentes para identificar sus orígenes. Si el catión proviene de una base débil y el anión de un ácido fuerte, la solución es ácida. Si el catión proviene de una base fuerte y el anión de un ácido débil, la solución es básica. Cuando ambos iones son débiles, compare sus valores de Ka y Kb usando fortalezas relativas de pares ácido-base conjugado para determinar el pH general.

Question 3

¿Por qué es ácida una solución de bromuro de amonio?

Accepted Answer

El bromuro de amonio es ácido porque los iones bromuro son neutros en pH, pero los iones de amonio son ácidos. El catión de amonio dona protones a las moléculas de agua, produciendo iones de hidronio y reduciendo el pH por debajo de 7. El bromuro, como el contraión de un ácido fuerte, no afecta el pH.

Question 4

¿Qué hace que una solución de acetato de sodio sea básica?

Accepted Answer

El acetato de sodio forma una solución básica porque los iones de sodio son neutros en pH mientras que los iones de acetato son básicos. Los iones de acetato, el contraión de un ácido débil, aceptan protones de las moléculas de agua y generan iones de hidróxido, elevando el pH por encima de 7. Esta reacción de hidrólisis aumenta la basicidad de la solución.

Question 5

¿Cómo se calcula el pH de una solución salina que contiene un anión básico?

Accepted Answer

Primero, derive el Kb del anión a partir del Ka de su ácido conjugado usando Ka × Kb = Kw. Luego, construya una tabla ICE para encontrar las concentraciones de equilibrio. Sustituya los valores en la expresión de Kb y resuelva para encontrar la concentración del ion hidróxido. Calcule el pOH a partir de esta concentración, luego use pH + pOH = 14 para encontrar el pH.

Question 6

¿Por qué se pueden omitir los iones espectadores al calcular el pH de una solución salina?

Accepted Answer

Los iones espectadores como el sodio o el potasio no reaccionan con el agua y no afectan el pH. Solo los iones que se someten a hidrólisis, aceptando o donando protones, influyen en la acidez o basicidad de la solución. Omitir los iones no reactivos simplifica los cálculos sin afectar el resultado final del pH.

Question 7

¿Qué verifica la regla del 5% al resolver problemas de pH de solución salina?

Accepted Answer

La regla del 5% verifica si la aproximación de que x es insignificante en comparación con la concentración inicial es válida. Si x es menor que el 5% de la concentración inicial, la ecuación simplificada es precisa. Por ejemplo, si x es igual a 2.7 × 10−3 M y la concentración inicial es 0.35 M, entonces x es 0.77%, confirmando la validez de la aproximación.

Determinando el pH de las Soluciones Salinas

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