Efecto del Ion Común

El ácido acético, un ácido débil, que se disocia parcialmente en solución para producir iones de hidronio y acetato, mientras que su sal, el acetato de sodio, se disocia completamente para producir iones de sodio y acetato. Tanto el ácido acético como el acetato de sodio tienen el ion de acetato en común. Cuando se agrega acetato de sodio a una solución de ácido acético, aumenta la concentración total de iones de acetato y se altera el equilibrio.

Para contrarrestar ese cambio, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y provoca la producción de ácido acético hasta que se restablece el equilibrio. En este caso, la presencia del ion común da como resultado una disociación disminuida de un compuesto. Este fenómeno se conoce como efecto de iones comunes.

El efecto del ion común se puede explicar con la ayuda del principio de Le Châtelier, que establece que un cambio en la concentración de los reactivos o productos en equilibrio hará que el sistema se desplace en una dirección que contrarreste el cambio. El pH de una solución de amoniaco 0, 050 molar es 10, 97. Si se agrega cloruro de amonio 0, 040 molar a la solución, el nuevo pH se puede determinar usando la constante de disociación