Equilibrio de Solubilidad

El cloruro de sodio se considera soluble porque grandes cantidades se disuelven en agua, pero cuando se agrega cloruro de plomo al agua, solo una pequeña cantidad se disuelve, mientras que el resto permanece insoluble. El sólido no disuelto coexiste con los iones de plomo y cloruro que están en la solución. Parte del cloruro de plomo sólido continúa disolviéndose, mientras que algunos de los iones en la solución se recombinan para formar un precipitado.

Cuando la velocidad de disolución es igual a la velocidad de precipitación, se establece un equilibrio de solubilidad. La constante de equilibrio se puede calcular a partir de las concentraciones de equilibrio de los iones de acuerdo con la reacción de disolución, donde el cloruro de plomo se disocia en un iones de plomo y dos de cloruro. Entonces, la constante de equilibrio está dada por la concentración molar de iones de plomo multiplicada por el cuadrado de la concentración molar de iones de cloruro.

Debido a que la concentración de cloruro de plomo sólido permanece constante, se excluye del cálculo. Esta constante de equilibrio se llama producto de solubilidad, que se indica como Ksp. A 25 grados Celsius, la Ksp del cloruro de plo