Formación de Iones Complejos

Los iones metálicos siempre se hidratan en soluciones acuosas. Las moléculas de agua actúan como bases de Lewis, compartiendo su único par de electrones con los iones metálicos, que se comportan como ácidos de Lewis. Cuando se agrega una base de Lewis más fuerte que el agua, esta desplaza las moléculas de agua y rodea el ion metálico central, formando un ion complejo.

La molécula o ion que actúa como base de Lewis se llama ligando. En el cloruro de hexamina cobalto la hexamina cobalto es un ion complejo, donde las 6 moléculas de amoníaco son los ligandos que rodean octaédricamente al ion cobalto central. Debido a que los iones de metales de transición tienen una alta densidad de carga y orbitales d vacíos para acomodar electrones compartidos, estos son particularmente propensos a formar iones complejos.

La constante de equilibrio para la reacción entre el ion metálico y el ligando se llama constante de formación, Kf.Cuanto mayor sea el valor de Kf, más estable será el ion complejo. La formación de tales iones complejos estables a menudo aumenta la solubilidad de las sales metálicas poco solubles. Considere el sulfuro de plata, que existe en solución en un equilibrio de iones acuosos