Segunda Ley de la Termodinámica

Según la primera ley de la termodinámica, el cambio de energía en un sistema es igual y opuesto al cambio de energía del entorno. Cuando se agrega un cubo de hielo, el sistema, a una taza de té caliente, el entorno, el hielo se derrite mientras que el té se enfría. El calor que gana el cubito de hielo es igual que el calor que pierde el té.

La energía se conserva sin importar la dirección de la transferencia de calor. Sin embargo, agregar un cubito de hielo nunca calentará más el té porque la cantidad de calor transferido no determina en qué dirección fluye el calor. El cambio asociado en la entropía debe considerarse para explicar la dirección de la transferencia de calor y otras reacciones espontáneas.

La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía del universo, que es la entropía total tanto del sistema como del entorno, aumenta para todos los procesos espontáneos. Esto significa que los cambios de entropía ΔS del universo, la diferencia entre la entropía de los estados final e inicial del universo, debe ser mayor que cero. Como la entropía es una medida de la dispersión de energía, un proceso donde la energía del universo está más dispersa en el estado final que en