Tercera Ley de la Termodinámica

Los componentes de una sustancia tienen energía cinética, que aparece como diferentes tipos de movimiento molecular, incluidos los movimientos de traslación, rotación y vibración. Con mayor movimiento molecular, una sustancia tiene más formas de distribuir la energía cinética entre sus componentes;es decir, tiene un mayor número de microestados posibles. La tercera ley de la termodinámica establece que a cero kelvin, también conocido como cero absoluto, la entropía de una sustancia pura, y perfectamente cristalina es cero.

A cero kelvin, los componentes de un cristal no tienen energía cinética ni movimiento molecular, lo que significa que solo pueden ocupar una posición fija. Por lo tanto, estos componentes tienen un microestado singular, y W es igual a 1. Si resolvemos la ecuación de Boltzmann, la entropía es igual a cero.

Hay dos consecuencias principales de la tercera ley de la termodinámica. Primero, a temperaturas superiores al cero absoluto, la entropía de todas las sustancias debe ser positiva. En segundo lugar, todos los valores de entropía se pueden medir con base en un punto de referencia fijo:la entropía en el cero absoluto.

Usando esta referencia, la entropía molar estánda